碳是元素6，质子数=电子数=6，k层2个电子，l层4个电子。因为最外层有四个电子，不容易获得或失去电子，所以碳的化学性质稳定。金刚石和石墨是自然界中常见的碳元素。
电子构型，碳原子的最外层，是碳元素各个方向都有标记的电子。
碳原子最外层电子排列如下:最外层有4个电子，2s有2个电子，2p有2个电子。
碳原子最外层的电子层含有四个电子。根据碳原子的成键特性，每个碳原子可以与其他非金属原子形成四个键，碳原子也可以通过共价键结合形成单键、双键或三键，连接成不同长度的稳定碳链或碳原子数不同的碳环，产生大量的有机化合物。
"碳原子的外层电子构型是2s22p2"，是指两个电子排列在碳原子外的第二层(l层)电子的s轨道上，两个电子排列在第二层(l层)电子的p轨道上。
碳原子的原子结构在核外有两个电子层，最外层是四个电子。
s能层只有一个球形轨道，而p能层有三个互相垂直的哑铃形轨道。轨道安排如下。
电子排列公式代表了核外电子的排列规律，重点是数。简单明了。
轨道表达式也表示核外电子。排列规律，而是侧重于电子轨道的规律，比如把电子排列成小格子的原理。
其实它们的作用都差不多，只是看题目的要求，只是写法不同而已。都是用来研究核外电子组态规律的。
碳原子的电子排列是1s^2；；2s^2、2p^2。
碳原子轨道代表第二层1s的正方形中的向上箭头和向下箭头。二楼2s有一个向上的箭头和一个向下的箭头在广场院子里；2p三连分位数，前两个分位数分别有向上的箭头，第三个分位数没有电子箭头。
