铝的物理性质（物理性质）
上次我们讲了铁的相关性质以及铁的化合物，今天来讲讲铝的。首先把上次的作业答案公布一下：
我就各举一个例子来完成互相的转化，欢迎您给大家来补充。
铝的物理性质：较软的银白色金属,熔点为660.4℃,沸点为2467℃℃,密度为2.70g·cm-3,有较好的延展性，是电和热的良导体。地壳中含量最多的金属元素。
铝的化学性质：铝原子最外层有3个电子,化学反应中易失去电子而表现出较强的还原性。
在常温条件下,铝与空气中的氧气反应,表面生成一层致密的氧化膜（al2o3）
在点燃的条件下,铝在氧气中能燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色固体。
根据金属性活动顺序表，:k、ca、na、mg、al、zn、fe、sn、pb、(h)、cu、hg、ag、pt、au。
铝跟非氧化性稀酸能反应释放氢气，通式为:
铝跟碱溶液也能反应释放氢气，通式为:
常温下al与浓硝酸或浓硫酸发生钝化反应,因此,用铝制容器可以存放冷的浓硝酸、浓硫酸。
铝跟一些金属化合物的反应，铝片侵入硫酸铜溶液中，现象：铝片表面覆盖一层紫红色的物质；溶液逐渐由蓝色变为无色
铝热反应，是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法。可简单认为是铝与某些金属氧化物（如三氧化二铁、三氧化二铬、二氧化锰等）在高热条件下发生的反应。铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。镁条在空气中可以燃烧，氧气是氧化剂。但插入混合物中的部分镁条燃烧时，氯酸钾则是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发金属氧化物和铝粉的反应。
以氧化铁为例进行试验
1.将氧化铁和铝粉按照体积比3:2混合均匀制成铝热剂，装入容器内
2.取少量氯酸钾充分研碎，撒到铝热剂顶部
3.取一根10cm左右的镁条，用砂纸打磨干净，插入铝热剂顶部
4.引燃镁条，戴好墨镜，以防闪光伤眼。
5.在铝热剂下放一些废铁，可以被铝热剂燃烧时产生大量的热量熔化，变成炙热、亮黄色的铁水，非常壮观。注意安全。
实验现象：镁条剧烈燃烧，放出大量热能，使氧化铁粉末和铝粉在高温下发生剧烈的氧化还原反应。最终生成液态的铁和氧化铝。
氧化铝跟氢氧化铝
两性氧化物是指遇强酸呈碱性，遇强碱呈酸性的氧化物，既能与酸作用，又能与碱作用。都生成盐和水。
两性氢氧化物：既能与酸反应生成盐和水又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。
明矾（kal(so4)2·12h2o）
是含有结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐。化学式kal(so4)2·12h2o，式量474.39，密度1.757g/cm3，熔点92.5℃。溶于水，不溶于乙醇。明矾还可用于制备铝盐、发酵粉、油漆、鞣料、澄清剂、媒染剂、造纸、防水剂等。明矾净水是过去民间经常采用的方法，它的原理是明矾在水中可以电离出两种金属离子：
而al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝al(oh)3：
氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。所以，明矾是一种较好的净水剂。
例题1、铝土矿的主要成分是al2o3，此外还含有少量的sio2、fe2o3等杂质量，从铝土矿中提纯al2o3的工艺流程如下：
讨论回答下列问题：
（1）写出①、②中可能发生反应的离子方程式：
①，
②。
（2）步骤②中不用氨水沉淀fe3+的原因：
答案：①al2o3+6h+=2al3++3h2o、fe2o3+6h+=2fe3++3h2o；
②al3++4oh-=alo2-+2h2o、fe3++3oh-=fe(oh)3；
（2）al(oh)3能溶于强碱溶液但不溶于氨水，用氨水不能将fe(oh)3和al(oh)3分离。
②中加入的是过量的氢氧化钠溶液，步骤①得到的滤液中含有al3+和fe3+，则发生的反应的离子方程式是：
（2）步骤②中不用氨水沉淀fe3+的原因：al(oh)3能溶于强碱溶液但不溶于氨水，用氨水不能将fe(oh)3和al(oh)3分离。
例题2
把naoh、mgcl2、alcl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1mol/lhcl溶液，加入hcl溶液的体积v与生成沉淀的质量m的关系如图所示．试回答：
（1）a点的沉淀物的化学式为______，b点的沉淀物的化学式为______．
（2）原混合物中mgcl2的质量是______g，alcl3的质量是______g
（3）q点hcl溶液加入量是______ml．
解答：
1）向水中固体组成的混合物溶液中加入盐酸时，0-a时没有沉淀生成，说明此时盐酸和氢氧化钠反应，即：naoh、mgcl2、alcl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，溶液中naoh过量，此时溶液中铝离子为偏铝酸根离子，溶液中存在的沉淀为mg（oh）2；a-b段，有沉淀生成，应为盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为
b点溶液中存在的溶质是氯化钠，沉淀为mg（oh）2、al（oh）3；
故答案为：mg（oh）2；mg（oh）2、al（oh）3；
（2）a点沉淀的是氢氧化镁
根据mg原子守恒得n（mgcl2）=n（mg（oh）2）=0.02mol，m（mgcl2）=n（mgcl2）•m=0.02mol×95g/mol=1.9g；
a-b段，盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为h2o+alo2-+h+=al（oh）3↓，根据hcl的体积知，n（alo2-）=n（hcl）=1mol/l×（0.03-0.01）l=0.02mol，根据al原子守恒得n（alcl3）=n（alo2-）=0.02mol，m（alcl3）=n（alcl3）•m=0.02mol×133.5g/mol=2.67g；
故答案为：1.9；2.67g；
（3）b-q过程中，氢氧化镁和氢氧化铝都与盐酸反应生成氯化铝和氯化镁，所以q点溶液中的溶质是氯化铝、氯化镁和氯化钠，原反应物为：naoh、mgcl2、alcl3和盐酸，对比知反应前后mgcl2、alcl3不变，实际上相当于氢氧化钠和盐酸的反应，所以q点可以看做氢氧化钠和盐酸二者恰好反应，n（naoh）=n（hcl），（1）中已分析：b点溶液中存在的溶质是氯化钠，由na+离子和cl-离子守恒得，原混合物中n（naoh）=n（nacl）=n（cl-）=2n（mgcl2）+3n（alcl3）+n（hcl）=0.02mol×2+0.02mol×3+0.03l×1mol/l=0.13mol，
故答案为：130．
