1、对于简单的分子或离子通过观察即可确定，但对复杂的分子或离子，必须通过计算，知道分子中的键数和孤电子对数目。接下来进行原子排布，链状分子中，一般电负性较小的原子居中，而h及电负性较大的原子（如ocl）则处于端基的位置。依次排好所有各个原子的位置后，两原子间以短线相连；孤对电子有一对“电子点”先从端基原子排起，依次到各个原子（每个原子周围应有4对电子，h为1对）使其达到所计算的孤对电子数目。
2、路易斯结构（lewisstructures，又称做lewis点图像,电子点图像,lewis电子点式,lewis点结构，和电子点结构）是分子中原子和原子键结和标示孤对电子存在的图像。19世纪的化学家们创造了用元素符号加画短棍“—”的形式来表明原子之间按“化学价”相互结合的结构式，原子间用“—”相连表示用了“1”价，如水的结构式为h-o-h；用“=”相连表示互用了“2价”，如二氧化碳的结构式为o=c=o,用“≡”相连则表示互用了“3价”，如氰化氢h-c≡n中的c≡n。
