第七章应用广泛的酸碱盐
第一节：溶液的酸碱性
一.物质分类
二.溶液的酸碱性
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1.检验方法：①酸碱指示剂（紫色）石蕊试剂：酸红碱蓝
（无色）酚酞：酸不变色碱变红
②石蕊试纸红色石蕊试纸：检验碱
蓝色石蕊试纸：检验酸
2.酸性：酸的溶液（某些盐）eg.h2so4（盐：cuso4）家庭：醋果
汁洁厕灵碳酸饮料等
碱性：碱的溶液（某些盐）eg.naohca(oh)2家庭：肥皂水
洗涤剂石灰水草木灰
中性：大多数的溶液eg.nacl溶液水蔗糖水等等
三.溶液的酸碱度（用ph表示）
1.测量方法：①ph试纸与标准比色卡进行对比
步骤：用玻璃棒蘸取待测液，滴在ph试纸上，与标准的比色
卡进行对比，测得的数值为ph值（只取整数）
②ph计
3.ph值：0—14
01234567891011121314
↓
酸性增强中性碱性越强
eg.酸雨ph＜5.6（很重要）胃酸＜1.5
3.ph的应用：
改良酸性土壤：用熟石灰（生石灰）
第二节、常见的酸
一.常见的酸
1、浓盐酸（hci):
物性：无色有刺激性气味、易挥发的液体（打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减
轻、质量分数减小）；
用途：除锈、制药、胃酸帮助消化等。
2、浓硫酸（h2so4):
物性：无色无味、粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性（打开瓶盖，能
吸收空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小）。
腐蚀性（脱水性）：夺取物质中的水分，生成黑色的碳。黑面包实验
用途：作干燥剂；制化肥、药等；金属除锈
稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（加速散热）。
切不可将水倒进浓硫酸里。（重中之重）
3.硝酸
无色刺激性气味的液体，有挥发性，有白雾，见光易分解，装在棕色的试剂瓶中
二、酸的通性（酸的化学性质）
1.能使酸碱指示剂显不同的颜色。(石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变色）
2.和活泼金属（h前金属）反应，生成盐和h2.
铁和硫酸溶液反应：feh2so4===feso4h2↑
铁和盐酸的反应：fe2hcl===fecl2h2↑
锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：znh2so4===znso4h2↑
铝和稀盐酸：2al6hcl=2alcl33h2↑
镁和稀盐酸反应：mg2hcl===mgcl2h2↑
金属活动顺序表嫁给那美女kcanamgal
身体细纤氢znfesnpbh
统共一百斤cuhgagptau
越靠前与酸反映的越剧烈
3.与金属氧化物反应
氧化铁和稀盐酸反应：fe2o36hcl=2fecl33h2o
现象：红色固体溶解，溶液由无色变为浅黄色
氧化铁和稀硫酸反应：fe2o33h2so4=fe2(so4)33h2o
氧化铜和稀盐酸反应：cuo2hcl=cucl2h2o
现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色
氧化铜和稀硫酸反应：cuoh2so4=cuso4h2o
4.与碱的反应
与酸碱--------盐水（中和反应）
盐酸和烧碱起反应：hclnaoh=naclh2o
盐酸和氢氧化钙反应：2hclca(oh)2=cacl22h2o
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3hclal(oh)3=alcl33h2o
硫酸和烧碱反应：h2so42naoh=na2so42h2o
5.与碳酸盐反应
大理石与稀盐酸反应：caco32hcl===cacl2h2oco2↑
碳酸钠与稀盐酸反应：na2co32hcl===2naclh2oco2↑
碳酸钠与稀盐酸反应：na2co3h2so4===na2so4h2oco2↑
与碳酸氢钠的反应nahco3hcl==naclh2oco2↑
特性
硫酸可以与钡盐反应反应h2so4bacl2=baso4↓2hcl
h2so4ba（no3）2=baso4↓2hno3
盐酸与agno3反应hclagno3=agcl↓hno3
第三节、常见的碱
三种常见的碱：氢氧化钠（naoh)；氢氧化钙：ca(oh)2氨水nh3·h2o
1、氢氧化钠（naoh)
俗名：火碱、烧碱、苛性钠。
物性：白色块状固体、易溶于水（溶解时放出大量的热）、易潮解（吸收
空气中的水分、质量增加）。有强烈的腐蚀性（化学性质）。
用途：干燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂。（可以制作叶脉书签）
化学性质：
①与指示剂作用：使石蕊变蓝。使酚酞变红
②与酸反应
③与某些金属氧化物反应
2、氢氧化钙：ca(oh)2
俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。
物性：白色粉沫固体、微溶于水。有较强腐蚀性（化学性质）。
制取：caoh20=ca(oh)2
化学性质：
①与指示剂作用：使石蕊变蓝。使酚酞变红
②与酸反应
③与某些金属氧化物反应
3.氨水nh3·h2o
物理性质：无色，液体，易挥发，有刺激性气味
化学性质：
①与指示剂作用：使石蕊变蓝。使酚酞变红
②与酸反应
③与某些金属氧化物反应
4.碱的通性（碱的化学性质）
原因：溶液中有自由移动的oh-
1、能使指示剂显色。石蕊遇碱变蓝色，酚酞遇碱变红色。
2、与非金属氧化物反应生成盐和水。
2naohco2=na2co3h20（naoh必须密封保存，否则将变质生成na2co3、质量增加）
ca(oh)2co2=caco3↓h20(检验co2的方法）（氢氧化钙密封保存，否则溶液的质量减小）
3.与酸反应
概念：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。(属于复分解反应，反应放热）
盐酸和烧碱起反应：hclnaoh=naclh2o
盐酸和氢氧化钙反应：2hclca(oh)2=cacl22h2o
硫酸和烧碱反应：h2so42naoh=na2so42h2o
与氢氧化钡的反应：ba(oh)2h2so4==baso4↓2h2o
用途：
a.改良土壤；
b.处理废水；
c.用于医疗及日常生活当中。如治疗胃酸
4.与部分盐反应碱盐==新的碱加新的盐
(必须有水，沉淀，气体生成)
氢氧化钙与碳酸钠：ca(oh)2na2co3=caco3↓2naoh
氢氧化钠与氯化铜：2naohcucl2===cu(oh)2↓2nacl现象：有蓝色沉淀生成
2naohcuso4==cu(oh)2↓na2so4
复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物。
abcd=adcb
条件：必须有水，沉淀，气体产生。
第七章第四节
1.盐的定义：
生活中常见的盐
氯化钠（naci):白色晶体、易潮解、易溶于水
用途：调味品、生理盐水、naci溶液选种、作化工原料（制盐酸、氯气、
氢氧化钠等）。
氯化钠的存在：海水、盐湖、盐井和盐矿中。
粗盐的制取：用海水晒盐和用盐井水、盐湖水煮盐，使水蒸发，析出naci
晶体一粗盐。
粗盐提纯
（1)方法与步骤：
溶解（用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌）
过滤（注意一贴、二低、三紧靠）
蒸发、结晶（用蒸发皿蒸发滤液，使晶体析出）
计算产率（将得到的精盐和溶解的粗盐比较，算出产率）
（2)玻璃棒在提纯过程中的作用：
溶解时：搅拌，加速食盐溶解；
过滤时：引流，防止液体溅出；
蒸发时：搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；
计算产率时：把固体转移到纸上。
氯化钠溶液和硝酸银溶液：naclagno3=agcl↓nano3
2.碳酸钠（na2co3)
(1)、俗名：纯碱、苏打（纯碱不是碱，而属于盐类）；
(2)、用途：制玻璃、造纸、洗涤剂等、
3.碳酸氢钠（nahco3)
1、俗名：小苏打；2、用途：焙制糕点、治疗胃酸；
4.碳酸钙（caco3)
1、是大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳的主要成分；
2、用途：重要的建筑、装簧材料、补钙剂等。
高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：caco3高温caoco2↑
caco32hcl==cacl2h20co2↑
二、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应）
1、盐＋酸＝新盐＋新酸
caco32hcl==cacl2h20co2↑(制取co2的原理）
na2co32hcl=2naclh20co2↑
nahco3hci==naclh20co2↑(灭火的原理）
2、盐＋碱＝新盐＋新碱
na2co3ca(oh)2==caco3↓2naoh
na2so4ba(oh)2==baso4↓2naoh
3、盐十盐＝新盐＋新盐
氯化钠溶液和硝酸银溶液：naclagno3=agcl↓nano3
硫酸钠和氯化钡：na2so4bacl2==baso4↓2nacl
最常考：碳酸盐与钡盐，钙盐反应盐酸盐与agno3
4.盐金属=新的金属＋新的盐（金属的活性必须位于盐中金属之前）
fecuso4=cufeso4
钾钠氨盐溶。盐酸除银汞。硫酸不溶钡和铅，碳酸只溶钾钠铵。
硝酸（盐）全可溶
