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什么是盐(新盐是什么意思)

实习编辑 • 2023-11-02 07:31:44 • 常见问答 • 阅读 3

第七章应用广泛的酸碱盐

第一节：溶液的酸碱性

一.物质分类

二.溶液的酸碱性

什么是盐(新盐是什么意思)

1.检验方法：①酸碱指示剂（紫色）石蕊试剂：酸红碱蓝

（无色）酚酞：酸不变色碱变红

②石蕊试纸红色石蕊试纸：检验碱

蓝色石蕊试纸：检验酸

2.酸性：酸的溶液（某些盐）eg.h2so4（盐：cuso4）家庭：醋果

汁洁厕灵碳酸饮料等

碱性：碱的溶液（某些盐）eg.naohca(oh)2家庭：肥皂水

洗涤剂石灰水草木灰

中性：大多数的溶液eg.nacl溶液水蔗糖水等等

三.溶液的酸碱度（用ph表示）

1.测量方法：①ph试纸与标准比色卡进行对比

步骤：用玻璃棒蘸取待测液，滴在ph试纸上，与标准的比色

卡进行对比，测得的数值为ph值（只取整数）

②ph计

3.ph值：0—14

01234567891011121314

↓

酸性增强中性碱性越强

eg.酸雨ph＜5.6（很重要）胃酸＜1.5

3.ph的应用：

改良酸性土壤：用熟石灰（生石灰）

第二节、常见的酸

一.常见的酸

1、浓盐酸（hci):

物性：无色有刺激性气味、易挥发的液体（打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减

轻、质量分数减小）；

用途：除锈、制药、胃酸帮助消化等。

2、浓硫酸（h2so4):

物性：无色无味、粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性（打开瓶盖，能

吸收空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小）。

腐蚀性（脱水性）：夺取物质中的水分，生成黑色的碳。黑面包实验

用途：作干燥剂；制化肥、药等；金属除锈

稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（加速散热）。

切不可将水倒进浓硫酸里。（重中之重）

3.硝酸

无色刺激性气味的液体，有挥发性，有白雾，见光易分解，装在棕色的试剂瓶中

二、酸的通性（酸的化学性质）

1.能使酸碱指示剂显不同的颜色。(石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变色）

2.和活泼金属（h前金属）反应，生成盐和h2.

铁和硫酸溶液反应：feh2so4===feso4h2↑

铁和盐酸的反应：fe2hcl===fecl2h2↑

锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：znh2so4===znso4h2↑

铝和稀盐酸：2al6hcl=2alcl33h2↑

镁和稀盐酸反应：mg2hcl===mgcl2h2↑

金属活动顺序表嫁给那美女kcanamgal

身体细纤氢znfesnpbh

统共一百斤cuhgagptau

越靠前与酸反映的越剧烈

3.与金属氧化物反应

氧化铁和稀盐酸反应：fe2o36hcl=2fecl33h2o

现象：红色固体溶解，溶液由无色变为浅黄色

氧化铁和稀硫酸反应：fe2o33h2so4=fe2(so4)33h2o

氧化铜和稀盐酸反应：cuo2hcl=cucl2h2o

现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色

氧化铜和稀硫酸反应：cuoh2so4=cuso4h2o

4.与碱的反应

与酸碱--------盐水（中和反应）

盐酸和烧碱起反应：hclnaoh=naclh2o

盐酸和氢氧化钙反应：2hclca(oh)2=cacl22h2o

氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3hclal(oh)3=alcl33h2o

硫酸和烧碱反应：h2so42naoh=na2so42h2o

5.与碳酸盐反应

大理石与稀盐酸反应：caco32hcl===cacl2h2oco2↑

碳酸钠与稀盐酸反应：na2co32hcl===2naclh2oco2↑

碳酸钠与稀盐酸反应：na2co3h2so4===na2so4h2oco2↑

与碳酸氢钠的反应nahco3hcl==naclh2oco2↑

特性

硫酸可以与钡盐反应反应h2so4bacl2=baso4↓2hcl

h2so4ba（no3）2=baso4↓2hno3

盐酸与agno3反应hclagno3=agcl↓hno3

第三节、常见的碱

三种常见的碱：氢氧化钠（naoh)；氢氧化钙：ca(oh)2氨水nh3·h2o

1、氢氧化钠（naoh)

俗名：火碱、烧碱、苛性钠。

物性：白色块状固体、易溶于水（溶解时放出大量的热）、易潮解（吸收

空气中的水分、质量增加）。有强烈的腐蚀性（化学性质）。

用途：干燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂。（可以制作叶脉书签）

化学性质：

①与指示剂作用：使石蕊变蓝。使酚酞变红

②与酸反应

③与某些金属氧化物反应

2、氢氧化钙：ca(oh)2

俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。

物性：白色粉沫固体、微溶于水。有较强腐蚀性（化学性质）。

制取：caoh20=ca(oh)2

化学性质：

①与指示剂作用：使石蕊变蓝。使酚酞变红

②与酸反应

③与某些金属氧化物反应

3.氨水nh3·h2o

物理性质：无色，液体，易挥发，有刺激性气味

化学性质：

①与指示剂作用：使石蕊变蓝。使酚酞变红

②与酸反应

③与某些金属氧化物反应

4.碱的通性（碱的化学性质）

原因：溶液中有自由移动的oh-

1、能使指示剂显色。石蕊遇碱变蓝色，酚酞遇碱变红色。

2、与非金属氧化物反应生成盐和水。

2naohco2=na2co3h20（naoh必须密封保存，否则将变质生成na2co3、质量增加）

ca(oh)2co2=caco3↓h20(检验co2的方法）（氢氧化钙密封保存，否则溶液的质量减小）

3.与酸反应

概念：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。(属于复分解反应，反应放热）

盐酸和烧碱起反应：hclnaoh=naclh2o

盐酸和氢氧化钙反应：2hclca(oh)2=cacl22h2o

硫酸和烧碱反应：h2so42naoh=na2so42h2o

与氢氧化钡的反应：ba(oh)2h2so4==baso4↓2h2o

用途：

a.改良土壤；

b.处理废水；

c.用于医疗及日常生活当中。如治疗胃酸

4.与部分盐反应碱盐==新的碱加新的盐

(必须有水，沉淀，气体生成)

氢氧化钙与碳酸钠：ca(oh)2na2co3=caco3↓2naoh

氢氧化钠与氯化铜：2naohcucl2===cu(oh)2↓2nacl现象：有蓝色沉淀生成

2naohcuso4==cu(oh)2↓na2so4

复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物。

abcd=adcb

条件：必须有水，沉淀，气体产生。

第七章第四节

1.盐的定义：

生活中常见的盐

氯化钠（naci):白色晶体、易潮解、易溶于水

用途：调味品、生理盐水、naci溶液选种、作化工原料（制盐酸、氯气、

氢氧化钠等）。

氯化钠的存在：海水、盐湖、盐井和盐矿中。

粗盐的制取：用海水晒盐和用盐井水、盐湖水煮盐，使水蒸发，析出naci

晶体一粗盐。

粗盐提纯

（1)方法与步骤：

溶解（用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌）

过滤（注意一贴、二低、三紧靠）

蒸发、结晶（用蒸发皿蒸发滤液，使晶体析出）

计算产率（将得到的精盐和溶解的粗盐比较，算出产率）

（2)玻璃棒在提纯过程中的作用：

溶解时：搅拌，加速食盐溶解；

过滤时：引流，防止液体溅出；

蒸发时：搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；

计算产率时：把固体转移到纸上。

氯化钠溶液和硝酸银溶液：naclagno3=agcl↓nano3

2.碳酸钠（na2co3)

(1)、俗名：纯碱、苏打（纯碱不是碱，而属于盐类）；

(2)、用途：制玻璃、造纸、洗涤剂等、

3.碳酸氢钠（nahco3)

1、俗名：小苏打；2、用途：焙制糕点、治疗胃酸；

4.碳酸钙（caco3)

1、是大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳的主要成分；

2、用途：重要的建筑、装簧材料、补钙剂等。

高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：caco3高温caoco2↑

caco32hcl==cacl2h20co2↑

二、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应）

1、盐＋酸＝新盐＋新酸

caco32hcl==cacl2h20co2↑(制取co2的原理）

na2co32hcl=2naclh20co2↑

nahco3hci==naclh20co2↑(灭火的原理）

2、盐＋碱＝新盐＋新碱

na2co3ca(oh)2==caco3↓2naoh

na2so4ba(oh)2==baso4↓2naoh

3、盐十盐＝新盐＋新盐

氯化钠溶液和硝酸银溶液：naclagno3=agcl↓nano3

硫酸钠和氯化钡：na2so4bacl2==baso4↓2nacl

最常考：碳酸盐与钡盐，钙盐反应盐酸盐与agno3

4.盐金属=新的金属＋新的盐（金属的活性必须位于盐中金属之前）

fecuso4=cufeso4

钾钠氨盐溶。盐酸除银汞。硫酸不溶钡和铅，碳酸只溶钾钠铵。

硝酸（盐）全可溶

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